Galvanizacija je elektrohemijski proces kao i redoks proces Osnovni proces galvanizacije je potapanje dijelova u otopinu metalne soli kao katode i metalne ploče kao anode. Nakon spajanja na DC napajanje, potreban premaz se nanosi na dijelove. Na primjer, u niklovanju, katoda je dio koji se oblaže, a anoda je čista niklovana ploča. Sljedeće reakcije se javljaju na anodi i katodi:
Katoda (plastirani dio): ni2 plus plus 2e → Ni (glavna reakcija)
2h plus plus 2e → H2 ↑ (sporedna reakcija)
Anoda (niklovana ploča): ni-2e → ni2 plus (glavna reakcija)
4OH- － 4E → 2h2o plus o2 (sporedna reakcija)
Ne mogu se svi metalni joni taložiti iz vodenog rastvora. Ako je sporedna reakcija redukcije vodikovih jona u vodonik na katodi dominantna, teško je da se metalni joni talože na katodi. Prema eksperimentima, mogućnost elektrodepozicije metalnih jona iz vodenog rastvora može se dobiti iz periodnog sistema elemenata. .
Anode se dijele na rastvorljive anode i nerastvorljive anode. Većina anoda su rastvorljive anode koje odgovaraju premazu, kao što su cinkove anode za pocinčavanje, srebrne anode za posrebrenje i anode od legure kositra i olova za leguru kositra. Međutim, nekoliko galvanizacija koristi netopive anode zbog poteškoća u rastvaranju anoda. Na primjer, anode od platine ili titana se uglavnom koriste za kiselo pozlaćivanje, a glavni ioni soli otopine za oblaganje se dopunjuju dodavanjem pripremljene standardne otopine koja sadrži zlato, hromirane anode koriste čisto olovo, leguru olova i kalaja, leguru olovnog antimona i druge nerastvorljive anode.
